Estado Sуlido o Cristalino en la citacion

Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente aplicaciГіn de citas basada en mГєsica, se congelan desplazandolo hacia el pelo pasan al estado sуlido, se conoce igual que el momento sobre congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, Ahora sean iones o molйculas, nunca estбn totalmente rнgidas, sino que son libres de tremolar adentro sobre unos espacios definidos, por lo tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacion que poseen las molйculas seri­a de oscilaciones de un lado a otro, continuamente guardando un compensacion.

Los cuerpos sуlidos poseen la forma definida o sea un bulto personal, a nunca acontecer que se le someta a temperaturas altas y se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno acreditado igual que SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso y su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su manera original cuando se fulmina la potencia (elбstico).

La oportunidad de que un sуlido conduzca la electricidad puede ser bastante pequeсa o muy grande. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs caracteri­sticas se atribuyen a las fuerzas radicalmente distintas que Son sobre la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente Hay 2 tipos de sуlidos, los vнtreos o amorfos y las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incorporan en el interior de los sуlidos por tener prestaciones fнsicas excesivamente parecidas a la sobre los sуlidos, pero se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen manera geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especificas, por ejemplo al romperse muestran la fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual asi­ como seguido y pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca tener un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque en realidad son lнquidos altamente rнgidos y no ha transpirado extremadamente viscosos, no obstante posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las sobre los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo sobre sуlidos presentan propiedades fнsicas y no ha transpirado quнmicas definidas desplazandolo hacia el pelo estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan lugares sobre fusiуn fijos desplazandolo hacia el pelo se rompen continuamente a lo extenso sobre superficies definidas.

CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL ARQUETIPO sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase de compuestos la red cristalina se manera por iones que se guardan unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Estos iones tienen que ser positivos o menos positivos. La agrupaciуn nunca se limita a dos iones sobre icono opuesto, sino que en torno al iуn gafe se crea un campo elйctrico que posibilita que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo acontece alrededor del catiуn, pero en interes inverso. El enlace iуnico determina muchas de estas propiedades sobre las sуlidos iуnicos. Presentan lugares sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo sobre ebulliciуn altos, son endurecidos asi­ como frбgiles, en su estado de fusiуn son excelentes conductores de la electricidad, si contienen cationes desplazandolo hacia el pelo aniones extremadamente cargados son insolubles en agua

El modo de empaque de los iones va a depender sobre las tamaсos relativos de estas partнculas positivas y no ha transpirado negativas. Si los dos iones son de aproximadamente el igual tamaсo, el empaque seri­a de arquetipo cъbico centrado en el tronco, como podri­a ser, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios de los iones positivos a las iones menos optimistas seri­a baja a la del CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, igual que en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Todos estos a su vez se dividen en atуmicos desplazandolo hacia el pelo molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs sobre enlaces normalmente covalentes. El casamiento covalente es excesivamente duro, poseen estructuras excesivamente compactas, sus lugares sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn son excesivamente altos, son malos manejadores, frбgiles endurecidos e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Existe una red definida de бtomos unidos entre sн a traves de enlaces covalentes desplazandolo hacia el pelo es prбcticamente inalcanzable seсalar la molйcula individual de la infraestructura.

En la infraestructura del Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones se encuentran apareados y rнgidamente localizados dentro de los 2 бtomos. La dureza del Diamante se tiene que a que cada enlace C-C resulta una parte integral de la red gigantesca y no ha transpirado de lograr la hendidura, esto seri­a, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seri­a casi obligatorio descomponer la totalidad sobre la prenda.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas se encuentran en esta clase sobre sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase sobre cristales esta concreto por las clases, carбcter dipolar y no ha transpirado polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos de fusiуn asi­ como sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es bastante pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y la movilidad sobre electrones entre molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas importante de йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que hay en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de la gota sobre agua se atraen dentro de sн de semejante forma que los extremidades del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremos sobre hidrуgeno de diferentes molйculas, esto seri­a el бtomo sobre hidrуgeno de la molйcula es atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre otra (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas de un sуlido seri­a menos compacto que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el volumen del hielo es gran que el bulto de el similar lastre sobre agua lнquida.

La natura de estas prestaciones sobre una sustancia depende de la esencia de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su vez, la esencia de estas partнculas, en las enfoques tales igual que la geometrнa de las molйculas, etc. Depende las estructuras electrуnicas sobre las бtomos componentes.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos poseen electrones de valencia fбcilmente desligables (probable sobre ionizaciуn escaso) asi­ como esto hace que todos las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo sobre metal, las meollos atуmicos se protegen unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya atadura positiva estб bien apantallada por las electrones internos, asi­ como cuyos escasos electrones de las niveles de valencia, forman una nube mуvil que rodea al total.